要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1；

要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3，

即c(Ag＋)＞ mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1；显然产生沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrO。

考点　沉淀的溶解与生成

题点　沉淀的生成--沉淀的先后

思维启迪--沉淀的顺序

当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。

相关链接

沉淀的溶解、生成是沉淀溶解平衡的移动，可借助相关物质的Q与Ksp的相对大小判断，然后改变适当的条件来完成。

(1)沉淀的生成

当Q＞Ksp时，沉淀溶解平衡向左移动，会生成沉淀。常用方法：①调节溶液的pH，②加入合适沉淀剂。

(2)沉淀的溶解

当Q＜Ksp时，沉淀溶解平衡向右移动，沉淀会溶解。常用方法：①酸、碱溶解法，②盐溶解法，③配位溶解法，④氧化还原溶解法。

二、沉淀的转化

1．实验探究沉淀的转化

(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀

实验步骤 实验现象 有白色沉淀 有黑色沉淀 离子反应方程式 S2－(aq)＋Zn2＋(aq) ===ZnS(s) ZnS(s)＋Cu2＋(aq) ===CuS(s)＋Zn2＋(aq) 实验结论 溶解能力小的沉淀可以转化成溶解能力更小的沉淀

(2)Ag＋的沉淀物的转化