环节一：认识乙烯物理性质

【展示实物】这是老师利用排水法制得的乙烯，请同学们仔细观察它的颜色和状态。引导同学用扇闻法获取乙烯的气味。

环节二：预测乙烯化学性质

【投影】三段材料

【自主学习】快速阅读三个材料并预测乙烯可能的化学性质。

材料1：乙烯为易燃化学品，置于良好通风处保存，并远离火源。

材料2：水果采摘后会有大量乙烯产生，容易加快水果腐烂。果农用如下方法保鲜水果：在水果箱中放入经饱和高锰酸钾水溶液浸过的砖块或蛭石，密封保存，能延长水果的保质期。

材料3：二溴乙烷（CH2Br-CH2Br）用作脂肪、油、树脂等的溶剂，谷物和水果等杀菌剂、木材的杀虫剂等。由乙烯与溴等量反应制得。

【过渡】有了预测猜想，我们应该用实验进行验证。

【演示实验】老师验证乙烯的可燃性：采用魔术----燃烧吧，泡泡。【学生实验】与高锰酸钾需要通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，与溴反应需要通入橙色的溴的四氯化碳溶液或溴水。并引导学生观察思考验证乙烯其他的化学性质。

环节三：探究乙烯分子组成与结构

【投影】乙烯和甲烷的化学性质

【过渡】对比甲烷和乙烯的化学性质，为何有差别？

【引导】结构决定性质，乙烯和甲烷结构上存在差异。那乙烯具有怎样的分子组成和结构呢？

【学生展示】

1、两名学生书写甲烷和乙烯的结构式、电子式、结构简式。

2、两名学生运用制作好的甲烷和乙烯的球棍模型，总结甲烷和乙烯的分子组成和结构。

【提升归纳】乙烯和甲烷最主要的差别在于乙烯有碳碳双键，属于不饱和烃，甲烷仅有碳氢单键，属于饱和烃。乙烯所有的原子在同一个平面上，而甲烷不是。

【过渡】碳碳双键直观上看好像是两个碳碳单键的叠加，事实上是这样吗？让我们用数据来证明。

【难点引导】断开1mol碳碳单键平均约为347KJ，而断开1mol碳碳双键为610KJ，双键并不是单键的2倍，而是比2倍略少。可见，断开碳碳双键中两个键，需要的能量大小并不一样，其中有一个较小，容易断裂。

【过渡】乙烯的特殊性质，源自特殊结构。下面，我们就依据乙烯的结构特点，来进一步解析性质。

环节四：解析乙烯化学性质

【投影】性质一：可燃性

【点拨提升】对比甲烷，结合乙烯燃烧的化学方程式，乙烯燃烧有黑烟说明了什么？（乙烯的含碳量比甲烷的要大，所以燃烧不充分。）

性质二：和高锰酸钾反应

【难点突破】酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙烯被氧化。

性质三：和溴单质反应

【重点突出】加成反应

【分析】双键两侧的碳原子分别与溴原子相连，像乙烯这样，有机物分子中双键（或三键）两侧的碳原子分别与其他原子或原子团相连形成新的化合物的反应，叫加成反应。【动画演示】乙烯与溴的加成反应【归纳对比】甲烷的取代反应和乙烯加成反应的差异。

【练习应用】

【学生互动】乙烯加聚反应

【应用拓展】乙烯的用途；

（1）基础的化工原料

（2）植物生长调节剂

【实物展示】如何把生香蕉催熟。