化学反应速率之比 2∶1∶2

1．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。

2．化学反应速率是平均速率，而非瞬时反应速率。

3．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H2((2NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。

4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。

5．同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

答案　D

解析　A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8 mol·L－1·s－1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1；D项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。

易错警示　不可以用固体或液体表示某反应的化学反应速率，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，表明化学反应速率时，必须指明具体的物质。

2．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ③v(C)＝0.015 mol－1·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)