【方法提炼】
1. 计算化学反应速率的方法--"三段式"
(1)基本步骤:
①准确写出有关化学平衡的化学方程式;
②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量);
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
(2)基本模式:
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·
L-1、b mol·L-1,t min达到平衡后,A的物质的量浓度变化为mx mol·L-1。
mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
c(起始)(mol·L-1) a b 0 0
c(变化)(mol·L-1) mx nx px qx
c(平衡)(mol·L-1) a-mx b-nx px qx
2. 计算类型
(1)计算化学反应速率:
v(A)=mol·(L·min)-1。
(2)计算平衡浓度:
反应物:c(平衡)=c(起始)-Δc;
生成物:c(平衡)=c(起始)+Δc。
(3)计算转化率:
反应物的转化率=×100%,
"量"指物质的量、浓度、体积、质量等。(下同)
(4)计算各组分的百分含量:
φ(A)=×100%。
(5)计算产率:
某产物的产率=×100%。
【满分训练】
往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2,在一定条件下进行反应,经2 s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol·L-1。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=___________。
(2)氮气的转化率是_______________________________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是______________________________。
(4)容器内反应前后压强比是_______________________________。
思路分析: N2 + 3H22NH3
起始(mol·L-1) 4 12 0
变化(mol·L-1) 2 6 4
平衡(mol·L-1) 2 6 4