2018-2019学年苏教版必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度1 化学反应速率的概念及表示方法 学案
2018-2019学年苏教版必修2  专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度1 化学反应速率的概念及表示方法 学案第3页



【方法提炼】

1. 计算化学反应速率的方法--"三段式"

(1)基本步骤:

①准确写出有关化学平衡的化学方程式;

②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量);

③根据已知条件建立等式关系进行解答。

  (2)基本模式:

  对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·

L-1、b mol·L-1,t min达到平衡后,A的物质的量浓度变化为mx mol·L-1。

          mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)

  c(起始)(mol·L-1) a    b    0   0

  c(变化)(mol·L-1) mx   nx    px   qx

  c(平衡)(mol·L-1) a-mx  b-nx  px   qx

2. 计算类型

(1)计算化学反应速率:

v(A)=mol·(L·min)-1。

(2)计算平衡浓度:

反应物:c(平衡)=c(起始)-Δc;

生成物:c(平衡)=c(起始)+Δc。

(3)计算转化率:

反应物的转化率=×100%,

"量"指物质的量、浓度、体积、质量等。(下同)

(4)计算各组分的百分含量:

φ(A)=×100%。

(5)计算产率:

某产物的产率=×100%。

【满分训练】

  往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2,在一定条件下进行反应,经2 s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol·L-1。

(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=___________。

(2)氮气的转化率是_______________________________。

(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是______________________________。

(4)容器内反应前后压强比是_______________________________。

思路分析: N2 + 3H22NH3

起始(mol·L-1) 4   12   0

变化(mol·L-1) 2   6    4

平衡(mol·L-1) 2   6    4