D．具支试管中溶液pH逐渐减小

答案　C

解析　生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管中溶液pH都增大，D错误。

考点　金属的腐蚀与防护

题点　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

思维启迪--金属腐蚀类型的判断方法

(1)发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀，无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。

(2)金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。

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金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较

化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 金属与干燥气体或非电解质液体等直接接触 水膜中溶有O2，酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 现象 无电流产生 有微弱电流产生 反应式(以铁腐蚀为例) 4Fe＋3O2===2Fe2O3 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 正极：4H＋＋4e－===2H2↑ 联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大

特别提示　判断金属腐蚀的类型时，要综合考虑金属的纯度、金属的活动性及接触物质的性质。

二、金属的防护方法

1．电化学保护法

(1)牺牲阳极保护法--原电池原理

如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干金属锌块(比铁活泼)，锌块做原电池的负极；钢闸门做原电池的正极。