答案：(1)ac　

　　(2)大于

　　(3)小于　tm时生成物浓度较低　

　　(4) (mol·L－1)－1

　　考点二　化学反应速率和化学平衡的综合分析

考纲

要求 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．根据外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 考纲

说明 　　化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的难点，也是高考考查的热点之一。重点考查化学反应速率、反应方向和反应限度方面的判断与计算，以可逆反应为载体，考查化学反应速率和化学平衡的基本理论与计算；以图像为载体，考查理论的应用、图像或图表的分析能力 　　3.(2017·江苏高考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

　　B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

　　D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

解析：选D　由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1NaOH条件