例如： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H= -184.6 kJ/mol

　　2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

要点解释：

　 （1）热化学方程式必须标出能量变化。

　 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

知识点三. 化学键与化学反应中能量变化的关系

　　以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

　　　　　　H2 + Cl2 点燃 2HCl

H-H Cl -Cl H-Cl

　　　　断开 吸收能量 断开 吸收能量 形成 放出能量

　　　　　　2H 2Cl 2 HCl

　　1.在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。在这个过程中反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。

　　在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据"能量守恒定律"，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

2.从化学键的观点来分析能量的变化