[解析]　由图可知，气体A、B的浓度在减小、气体C的浓度在增大，因此A、B是反应物，C是生成物。由达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)，①正确；方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和，增大压强，平衡应正向移动，②错误；在恒温恒容的条件下，将③所给的量完全转化到方程式左边，与开始投入的量是相同的，因此两平衡互为等效平衡，则达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol·L－1，③正确；保持压强不变，通入稀有气体体积扩大，相当于减压，平衡应逆向移动，④错误。

　　[答案]　C

　　(2)速率-时间图像(v­t图像)

　　解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清"突变"和"渐变"；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

　　Ⅰ.v正′突变，v逆′渐变，且v正′＞v逆′，说明是增大了反应物的浓度，使v正′突变，且平衡正向移动。

Ⅱ.v正′、v逆′都是突然减小的，且v正′＞v逆′，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应(条件改变为降低温度)或气体总体积增大的反