转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。

二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系

例2　200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　)

A．0.2 mol B．0.6 mol

C．0.8 mol D．1.0 mol

答案　D

解析　设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　　Δm

2 mol 56 g

x mol 28x g

2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　 Δm

2 mol 4 g

y mol 2y g

则44x＋18y＝23.2,28x＋2y＝7.2，

解得x＝0.2，y＝0.8。

所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

(1)物质的量关系

若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，消耗气体的物质的量与放出O2的物质的量之比为2∶1。

(2)气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积减小为原混合气体体积的。

(3)电子转移关系