②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110 kJ·mol－1

则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________(填上述方程式序号)所需要的热量。

答案　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1

(2)4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2

(3)－355　②③　①

解析　(1)已知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝165 kJ·mol－1①、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1②，由盖斯定律可知，②－①即得所求热化学方程式：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1。

(2)2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1①

由图得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　2ΔH2②

运用盖斯定律：①×2＋②得总反应：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。

(3)根据盖斯定律，由①＋3×②可得目标方程式，故其ΔH＝－355 kJ·mol－1。

点评　建立盖斯定律应用的思维模型，首先根据目标热化学方程式调整已知热化学方程式中各物质的化学计量数及焓变，然后将热化学方程式相加减，可写出目标热化学方程式，进而求得目标反应的反应热，促进"模型认知"化学核心素养的发展。

例析2　(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

答案　D

解析　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发