键和C===C非极性键；CHCl3中存在C-H、C-Cl极性键。

　　1．共价键的分类

分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、叁键 共用电子的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 　　2．σ键与π键的比较

键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向"头碰头"重叠 沿键轴方向"肩并肩"重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 分类 s­s，s­p，p­p p­p 化学活泼性 不活泼 活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 　　3.单键、双键、叁键和σ键、π键的关系

　　单键全是σ键，双键含1个σ键、1个π键，叁键含1个σ键、2个π键。

　　　下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

　　①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

　　A．①②③ B．③④⑤⑥

　　C．①③⑤ D．③⑤⑥

　　[解析]　当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的共用电子对只能形成π键。N2中有三个共价键：一个σ键、两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键、一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键、两个π键。

　　[答案]　D

　　(1)写出例1中各分子的结构式。

(2)例1中的各分子只含极性键的有哪些？既含极性键又含非极性键的有哪些？(用序号表示)