NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 　　（设计意图：通过问题设置创造性地用好教材中的表格，有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用，培养学生辨证统一地分析问题的能力和逻辑推理能力）

剖析过程：结合学生的讨论，分析NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl的水解原理。

　　　　　　　　NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-

+

H2O OH- + H+

　　 NH3.H2O

　　NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl

　　NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

类比学习：分析CH3COONa水溶液显碱性的原因，要求用方程式表示 。 （将学生的正确答案作为板书。）

　　　　　CH3COONa＝ CH3COO- + Na+

+

H2O H+ + OH-

　　　　　　　　　　　　CH3COOH

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－

得出结论：盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，而导致溶液中H+和OH-浓度不等而形成的。我们把这一反应称作盐类的水解。