课后作业布置 　　1、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2

　　A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

　　2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn (s)+2MnO2 (s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　3、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

　　A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

　　C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

　　4、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

　　Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

　　在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

　　A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋

　　5、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

　　A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

　　6、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2。

　　7．有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）

预习内容布置 课本45-46页内容