一、以问题形式引入课题：

　　[引入] 1号和5号干电池大家熟悉吗？它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？

　　[观察] 1号和5号干电池的外型，说出在日常生活中的用途。

　　[了解干电池的内部结构]

　　干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。

二、发展中的化学电源

1、干电池的结构和反应原理；

二次电池

　1、蓄电池的结构和放电、充电反应原理

2、锂离子电池的放电、充电反应原理

　3、燃料电池的概念及常用到的燃料

　　燃料电池：燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。

　氧化剂：氧气、空气等。

优点：燃料可以从外部源源不断的输入，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。

以氢氧燃料电池为例：

　　　　正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　　　负极：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O 课堂检测内容 　　 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

　　A．利用电池外壳的金属材料

　　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极

　　2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

　　A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极

　　C．把铜帽取下洗净回收利用

　　D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

　　3、下列变化中属于原电池的是

　　A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　　B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

　　C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

　　D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速

　　4、实验室中欲制氢气,最好的方法是

　　A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

　　C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

　　5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

　　A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

　　6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

　　A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 课后作业布置 　　1、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH2

　　A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

　　2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn (s)+2MnO2 (s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　3、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

　　A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li＋ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

　　C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

　　4、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

　　Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

　　在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

　　A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋

　　5、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

　　A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

　　6、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl2 + 2FeCl2。

　　7．有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）