②(违反泡利不相容原理)

③(违反洪特规则)

④(违反洪特规则)

(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。

(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。

1．第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用，使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域，投入巨资支持发展。第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。请回答下列问题：

(1)硅原子占据电子的原子轨道符号有______________，其中占据电子的能量最高的原子轨道符号为________，该电子层已经容纳了________个电子。

(2)N原子中，有电子占据的最外电子层符号为______，该电子层已经容纳的电子数为____个。

(3)镓为元素周期表中第31号元素，位于元素周期表第4周期。镓原子具有________个电子层，每个电子层已经容纳的电子数之比为______。

答案　(1)1s、2s、2p、3s、3p　3p　2　(2)L　5　(3)4　2∶8∶18∶3

解析　(1)硅位于元素周期表第3周期，有3个电子层，分别为K、L、M，每个电子层的原子轨道数分别为1、2、2，其原子轨道符号为1s、2s、2p、3s、3p，其中占据电子的能量最高原子轨道为3p，s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子，故3p轨道容纳的电子数为14－2－2－6－2＝2。(2)N原子位于元素周期表第2周期，共2个电子层，符号分别为K、L，L为最外电子层，该电子层包括2s轨道的2个电子和2p轨道的3个电子，共5个电子。(3)通过比较，可以得出规律，电子层数与元素原子所在的周期数相等，故Ga有4个电子层，每层的电子数为2、8、18、3。

2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其外围电子轨道表示式为________________________________________________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号