子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意　所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

(2)泡利不相容原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。

(3)洪特规则

当电子排布在能量相同的各个轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

3．基态、激发态及光谱示意图

(1)p轨道的能量一定比s轨道的能量高(×)

(2)同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多(×)

(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等(×)

(4)2px、2py、2pz的能量相等(√)

(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)

(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(×)