2018-2019学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质(第4课时) 学案(3)
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  H2SO4:H2SO4===2H++SO;

  KOH:KOH===K++OH-;

  NH4Cl:NH4Cl===NH+Cl-。

  (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念

  ①酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

  ②碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

  ③盐:电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

  提醒:电离方程式的书写方法

  (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用"==="连接,如H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、NaCl===Na++Cl-。

  (2)酸式盐的电离方程式

  ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4===Na++H++SO。

  ②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3===Na++HCO。

  [基础自测]

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

  (1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。(  )

  (2)溶液是纯净物,浊液是混合物。(  )

  (3)分散质粒子直径介于1 nm~100 nm的分散系称为胶体。(  )

  (4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均为电解质。(  )

  (5)电解质的电离需要通电条件才发生。(  )

  (6)NaHSO4溶液中含有大量H+,说明NaHSO4为酸。(  )

  【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×

  2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液,请回答下列问题(填序号):

(1)以上物质能导电的是________。