2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第3课时) 学案(1)
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(3)正反应是放热反应,逆反应是吸热反应。

(1)升温,v放、v吸均增大,但v吸增大程度大;降温,v放、v吸均减小,但v吸减小程度大。

(2)当其他条件不变时:

温度升高,平衡向吸热反应方向移动;

温度降低,平衡向放热反应方向移动。

例1 反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0,达平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是(  )

A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动

B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动

C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向右移动

D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向左移动

答案 C

解析 降低温度,v正、v逆均减小,平衡向放热反应方向移动,即平衡正向移动。

考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响

题点 温度影响化学平衡移动的规律

例2 取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是(  )

答案 D

解析 在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2,在不同温度下反应相同时间。有两种可能,一是反应已达到平衡状态,二是反应还没有达到平衡状态,仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态,因为正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的体积分数随温度的升高而增大;若五个容器中有未达到平衡状态的反应,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度较高的NO2转化得快,NO2的体积分数小的情况。故D图符合,其中转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡状态,右侧为平衡状态。