2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 学案(1)
2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 学案(1)第2页

例1 请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 ℃)。

(1)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中,其pH为 。

(2)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1 L溶液,pH= 。

答案 (1)1 (2)12

例2 常温下,pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和),溶液的pH= 。

答案 3

解析 设pH=2的盐酸体积为V,则pH=4的盐酸的体积为10V,混合后

c(H+)=

=10-3 mol·L-1。

则pH=-lg c(H+)=3。

考点 溶液pH的计算

题点 酸、碱溶液混合的pH计算

例3 (2017·宁夏育才中学高二月考)常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为(  )

A.5∶1 B.5∶2

C.1∶5 D.2∶5

答案 B

解析 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,设硫酸的物质的量浓度为c mol·L-1,体积为V L,氢氧化钠溶液浓度为10-3 mol·L-1,体积为2V L,混合后pH=3,即c(H+)= mol·L-1=10-3 mol·L-1,解得c=×10-3,则二者物质的量浓度之比应为5∶2,B项正确。

考点 溶液pH的计算

题点 关于溶液pH计算的综合

二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律

1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH

(1)pH=2的盐酸,若加水稀释10倍,其pH为3;若加水稀释10n倍,其pH为2+n。

(2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍,其pH接近于7。

(3)pH=2的醋酸溶液,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是2

2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH

(1)pH=11的氢氧化钠溶液,若加水稀释10倍,其pH为10;若加水稀释10n倍,其pH为11-n。

(2)pH=11的氨水,若加水稀释10n倍,其pH大小范围应是(11-n)