对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)

　　反应特点 　　a＋b≠c＋d 　　a＋b＝c＋d 　　条件 　　恒温、恒容 　　恒温、恒压 　　恒温、恒容 恒温、恒压 　　起始投料 　　换算为化学方程式同一边物质，其"量"相同，简称"一边倒量相等" 　　换算为化学方程式同一边物质，其"量"成比例。简称"一边倒比例同" 　　换算为化学方程式同一边物质，其"量"成比例，简称"一边倒比例同" 　　平衡特点 物质的量(n) 　　相同 　　成比例 　　成比例 　　成比例 　　 百分含量(w%) 　　相同 　　相同 　　相同 　　相同 　　 　　浓度 　　相同 　　相同 　　成比例 　　相同 三、例题精析

使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。

例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

【解析】A项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A项正确。B项，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，所以B项错误。C项Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气