C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

【答案】B

【解析】B项98%的浓H2SO4使铁片钝化，几乎不能产生H2，C项发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe与Cu及稀H2SO4构成原电池，发生了原电池反应，所以增大了反应速率。

5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

【答案】B

6．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g，50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量)(　　)

A．0.01 mol·L－1·s－1 B．0.05 mol·L－1·s－1

C．0.02 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】由题意可知，m(CO2)＝225.8 g－223.6 g＝2.2 g，n(CO2)＝＝0.05 mol。所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1 mol，v(HCl)＝＝0.01 mol·L－1·s－1。

7．在某一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，A跟B反应生成C，化学方程式为：A＋2B===3C。t s末，用C表示的平均反应速率为d mol·L－1·s－1，则此时B的浓度为__________mol·L－1。

【答案】b－dt