A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

【答案】C

【解析】根据N2＋3H2 2NH3可知，Δn(N2)＝0.3 mol，Δn(H2)＝0.9 mol，Δn(NH3)＝0.6 mol，所以Δc(N2)＝＝0.075 mol·L－1，Δc(H2)＝＝0.225 mol·L－1，Δc(NH3)＝＝0.15 mol·L－1，则v(N2)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.45 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.30 mol·L－1·min－1。

（2）化学计量数法：

例3在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)

D．v(D)＝1 mol/(L·s)

【答案】A

总结：比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。

二、影响化学反应速率的因素

升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。催化剂能极大地增大化学反应速率。温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。

1．内因(主要因素)

对于不同的化学反应，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外因(外界条件)

对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中常见的外界条件有浓度、压强、温度、催化剂等。

(1)浓度对化学反应速率的影响

当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

[特别提醒]

对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为"常数"，它们的量的改变不会影响化学反应速率。