向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是(　　)

　　A.0.15 B.0.225

　　C.0.35 D.0.45

　　9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2 mol HNO3作氧化剂时,恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成(　　)

　　A.NH_4^+ B.NO

　　C.N2O D.NO2

　　10.在浓硝酸中放入铜片。

　　(1)开始反应的化学方程式为　 。

　　(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是　 。

　　(3)待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是

　 。

参考答案

学习过程

　　一、无　挥发　液　雾状　水　发烟硝酸　硝酸酸雾

　　二、1.强　酸

　　①HNO3H++NO_3^"-" 　②红色　③盐　水　④盐　水

　　2.(1)思考1:硝酸不稳定分解,产生的二氧化氮溶于硝酸形成黄色　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

　　思考2:阴暗避光密封保存

　　(2)现象:a.红棕　b.蓝绿色　c.溶解

　　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

　　思考3:无　红棕　蓝

　　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2NO+O22NO2,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

　　比较1:氧化剂　氧化　酸　氢

　　不同　不同

　　比较2:强

　　思考4:钝化　用铁制或铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸　王水　3∶1

　　小结:(1)氢　(2)钝化　(3)二氧化氮　一氧化氮或一氧化二氮

　　练习1:(1)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O

　　(2)3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O

　　②C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑

随堂检测

　　1.BD　2.C　3.B　4.B　5.A　6.D　7.B

　　8.解析:n(H+)=0.06 mol　n(NO_3^"-" )=0.04 mol　n(Cu)=0.03 mol

　　根据方程式3Cu+2NO_3^"-" +8H+3Cu2++2NO↑+4H2O可得:

　　n(Cu2+)=3/8×0.06 mol=0.022 5 mol

　　所以c(Cu2+)=0.225 mol·L-1

　　答案:B

9.解析:设还原产物中氮元素的化合价为x,则根据氧化还原反应中电子得失数目相等有:0.2