(1)所有的化学反应均能设计成原电池。(　　)

　　(2)原电池的负极金属一定比正极金属活泼。(　　)

　　(3)原电池的负极一定发生氧化反应。(　　)

　　(4)原电池工作时，电子通过电解质溶液由正极移向负极。(　　)

　　(5)原电池工作时，正极一定产生气体。(　　)

　　(6)原电池中化学能全部转变为电能。(　　)

　　(7)原电池的两极只能用金属材料。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

　　2．下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)(　　)

　　解析：选D。A中两极金属活泼性相同；B中无电解质溶液；C中没构成闭合回路。

　　3．已知空气－锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是(　　)

　　A．正极并被还原　　　　　 B．正极并被氧化

　　C．负极并被还原 D．负极并被氧化

　　解析：选D。由电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O可知，Zn失电子发生氧化反应，作负极。

　　1．原电池的工作原理

　　工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动(如H＋向Cu片定向移动)，阴离子向负极移动(如SO向Zn片定向移动)；与外电路构成闭合回路。

2．原电池正、负极判断(从5个角度思考判断)