2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。

　　3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。

　　4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。

离 子 晶 体 　　1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。

　　2.物理性质

　　(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。

　　(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。

　　(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。

　　(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。

　　3.晶格能

　　(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。

　　4.常见的两种结构类型

氯化钠型 氯化铯型 晶体结构模型 配位数 6 8