2. 强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)

3. 强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

三、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1. 强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原+ n（但始终不能大于或等于7）

2. 弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）

3. 强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）

4 . 弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 〉pH原－n （但始终不能小于或等于7）

5. 不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6. 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

四、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律

1. 若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3

　2. 若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

五、酸碱中和滴定：

1. 中和滴定的原理

实质：H++OH-=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2. 中和滴定的操作过程：

（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)