有金刚石、晶体硅、晶体硼等；金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。

　　3．依据晶体的熔点判断

　　离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点更高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度，金属晶体多数熔点高，但有的较低。

　　4．依据导电性判断

　　离子晶体水溶液及熔融态能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。

　　5．依据硬度和机械性能判断

　　离子晶体硬度大或硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且脆；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。

　　1．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

　　A．熔点1 037 ℃，易溶于水，水溶液能导电

　　B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

　　C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.5 ℃

　　D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

　　A　[四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体高，离子晶体较高，金属晶体高低相差较大，一般较高，但有些高于一些原子晶体(如钨)，有些低于一些分子晶体(如汞、钠等)，分子晶体熔点较低。四种晶体中，原子晶体一般不导电(硅为半导体)；分子晶体在固态和熔融态时不导电，溶于水时可能导电；金属晶体在固态和熔融态时均可导电；离子晶体在固态时不导电，但在熔融态和溶于水时可以导电。由此可以初步推断：A为离子晶体，B、C为分子晶体，D为金属晶体。]

　　物质熔沸点高低比较规律

1．不同晶体类型的物质熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分