晶体。同一晶体类型的物质，其晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

　　2．原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

　　3．离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

　　4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：HI>HBr>HCl；元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序：邻位>间位>对位。

　　5．金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高。如第ⅠA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。合金的熔沸点一般比它各成分纯金属的低。

　　2．比较下列各组物质的熔沸点高低。

　　(1)金刚石　食盐　　 干冰

　　(2)金刚石 二氧化硅 晶体硅

　　(3)MgO MgCl2 NaCl

　　(4)HI HBr HCl　　　HF

　　[解析]　先看属于何种晶体，若为不同晶体，根据一般规律可以判断；若为同种晶体，则根据同种晶体的规律来判断。

　　[答案]　(1)金刚石>食盐>干冰

　　(2)金刚石>二氧化硅>晶体硅

　　(3)MgO>MgCl2>NaCl

　　(4)HF>HI>HBr>HCl