○2大多数的分解反应

　○3铵盐溶解等

2、热化学方程式

（1）概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

（3）书写热化学方程式的注意要点：

○1热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

○2热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

○3化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。

○4热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数

○5各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

例如：H_2 （g）+1/2 O_2 （g）=H_2 O（g） ∆H=-241.8kJ/mol

易错警示：

○1对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称

○2物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反应热ΔH的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质，气态时能