表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

7. 影响因素：

a. 电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b. 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

c. 同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

　　知识点一：　电解质、非电解质　　　　　　　　　　　　

　　例1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

　　A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

　　解析：选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，

SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。

　　答案：B

　　知识点二：弱电解质的电离平衡

　　例2．下列说法正确的是(　　)

　　A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

　　C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

　　D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

　　解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

　　答案：D

　　例3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)

　　A．加水后，溶液中n(OH－)增大

　　B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

　　C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

　　D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少

解析：A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)