随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

　　答案：A

　　例题2 判断正误，正确的画"√"，错误的画"×"

（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（）

（2）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质（）

（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（）

（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）

　　思路导航：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，（2）错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，（3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，（4）错误。

　　答案：（1）× （2）× （3）√ （4）×

　　例题3在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：

　　（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。

　　（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

　　（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

　　（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

　　（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

　　（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。

　　思路导航：解答本题要注意以下三点：

（1）HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。

（2）CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。

（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。

　　答案：（1）b>a>c （2）b>a＝c （3）c>a>b（或c>a＝2b）

　　（4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b

【总结提升】

电离方程式的书写：