三、典例导悟，分类突破

(一)粒子种类的判断

[例1]　(1)NaHCO3溶液中：______________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中：______________________________________________________________。

(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。

(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。

答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O

判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。

如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。

(二)单一溶液中离子浓度的关系

[例2]　0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液

(1)粒子种类：__________________________________________________________________。

(2)离子浓度大小关系：__________________________________________________________。

(3)物料守恒：__________________________________________________________________。

解析　NH4Cl===NH＋Cl－(完全电离)

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱)

H2OH＋＋OH－(极微弱)

答案　(1)Cl－、NH、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O

(2)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

(3)c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

[例3]　0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

(1)大小关系：__________________________________________________________________。

(2)物料守恒：__________________________________________________________________。

(3)电荷守恒：__________________________________________________________________。