(4)质子守恒：__________________________________________________________________。

解析　Na2CO3===2Na＋＋CO(完全电离)，

CO＋H2OHCO＋OH－(主要)，

HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，

H2OH＋＋OH－(极微弱)。

答案　(1)c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

(2)c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

(4)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)

[例4]　0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系

(1)大小关系：___________________________________________________________________。

(2)物料守恒：___________________________________________________________________。

(3)电荷守恒：___________________________________________________________________。

(4)质子守恒：___________________________________________________________________。

解析　NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)，

HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，

HCOH＋＋CO(次要)，

H2OH＋＋OH－(极微弱)。

答案　(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)

(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

(4)c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)

1．比较时紧扣两个微弱

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋O