________________________________________________________________________。

(3)[2016·北京理综，27(1)(2)改编]以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：......

①写出ⅱ的离子方程式：_____________________________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．________________________________________________________________________。

答案　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

(2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)(Ⅰ)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO\s\up7(Fe2＋(Fe2＋)2PbSO4＋2H2O

(Ⅱ)①2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋

②取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去

3．(2018·武汉联考)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________，

次磷酸属于________(填"一""二"或"三")元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。(不考虑产