杂化轨道数n＝。

　　其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。

　　例如：

代表物 杂化轨道数(n) 杂化轨道类型 CO2 (4＋0)＝2 sp1 CH2O (4＋2＋0)＝3 sp2 CH4 (4＋4)＝4 sp3 SO2 (6＋0)＝3 sp2 NH3 (5＋3)＝4 sp3 H2O (6＋2)＝4 sp3 　　

　　(2)离子的杂化轨道计算：

　　n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

代表物 杂化轨道数(n) 杂化轨道类型 NO (5＋1)＝3 sp2 NH (5－1＋4)＝4 sp3

　　考点2：苯分子的空间构型与大π键

1．苯的空间构型