例2　下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A．金属单质间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度

考点　碱金属的性质与原子结构的关系

题点　金属性强弱的判断

答案　B

解析　金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多，但Al的金属性比Na弱。

思维启迪

(1)元素金属性的强弱实质是原子失电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学变化中原子失电子的难易，即可比较元素金属性的强弱。

(2)金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。

(3)单质的物理性质不能作为判断元素金属性强弱的因素。

例3　对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH

B．阳离子氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．单质的还原性：Na

D．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋

答案　D

解析　Na、Mg、Al金属原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋

规律总结　

同周期从左到右，主族金属元素单质的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。

二、同周期元素原子得电子能力的比较

1．硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力强弱

Si P S Cl 判断依据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃