整个分子电荷分布 不对称 对称 不对称 对称 正电荷与负电荷重心 不重合 重合 不重合 重合 结论 分子有极性 分子无极性 分子有极性 分子无极性

2.由上述分析可知

3．分子极性的判断方法

分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：

(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。

(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是非极性分子；空间构型不对称的是极性分子。

(1)判断分子极性的一般思路

(2)键的极性和分子极性的关系

(3)判断ABn型分子极性的经验规律

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

②若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。

如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3为极性分子。