H2CO3：________________________________________________________________________；

Cu(OH)2： ______________________________________________________________；

NaHCO3： _______________________________________________________________；

NaHSO4(水溶液)： __________________________________________________________；

NaHSO4(熔融)： ___________________________________________________________。

【归纳总结】

1．强电解质和弱电解质的判断

注意　①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质，如BaSO4等。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。

2．电离方程式的书写注意事项

(1)强电解质电离用"==="，弱电解质电离用""。

(2)多元弱酸________电离，________写出；

多元弱碱________电离，________写出。

(3)强酸的酸式盐一步________电离；

弱酸的酸式盐先________电离，用"==="号，生成的酸式酸根再________电离，用""。