与盐酸反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。

　　与硫酸反应的化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

　　4．氨水的性质

　　(1)弱碱性，电离方程式：NH3·H2ONH＋OH－，能使红色石蕊试纸变蓝。

　　(2)一水合氨不稳定性，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑＋H2O。

　　5．氨的用途

　　液氨用作制冷剂；氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态铵盐加以使用；制硝酸等。

　　在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。

　　[问题思考]

　　1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？

　　提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

　　2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？

　　提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

　　3．该喷泉实验成功的关键是什么？

　　提示：①装置气密性良好。

　　②圆底烧瓶要干燥。

　　③装置内气体的纯度要高。

　　形成喷泉的条件

　　 使容器内外产生较大压强差的两类情况

　　(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

　　①喷泉形成原理：

　　―→―→―→

　　②常见气体与吸收剂的组合

气体 HCl NH3 CO2、Cl2、

H2S、SO2 NO2＋O2