化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

【学习过程】

【知识要点】

1. 掌握乙醇的分子结构、物性、用途，掌握乙醇和钠的反应现象和化学反应方程式，乙醇的催化氧化实验现象和化学反应方程式。 乙醇的制备和脱水反应不要求。

2. 作为同类物质补充甲醇和丙三醇的分子结构

【典型例题】

【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程

式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：

（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。

（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填"大""小"或"等"）于溴化钠的用量。

（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。

【难点突破】

【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

A. 乙醇和钠反应，键①断裂

B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C. 乙醇完全燃烧时键①②断裂。

D. 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂

【当堂演练】

　　一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。