食盐熔化克服的是离子键、蔗糖熔化克服的是分子间作用力，两者不同。碘和干冰都是分子晶体，升华时克服的都是分子间作用力。此类题目需要考虑晶体类型和粒子间的作用力。

　　3、影响卤素单质熔、沸点高低的作用力是何？分子间作用力。

　　卤素单质熔沸点从F2I2逐渐升高，可知从F2I2分子间作用力逐渐增强，那么在此影响分子间作用力的主要因素又是何呢？相对分子质量。

　　分子间作用力与物质的熔、沸点：

　　一般来说，对于组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，其熔、沸点升高。

　　影响物质溶解性大小的因素：溶质、溶剂分子的极性。

　　"相似相溶规律"：

　　极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；

　　非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。

　　对于由分子构成的物质，分子间作用力大小是直接影响其熔、沸点高低的因素，而分子间作用力的大小除取决于相对分子质量外，还与分子的极性、氢键等因素有关。

　　ⅤA、ⅥA、ⅦA元素氢化物的沸点与ⅣA相比出现了反常：HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？

　　HF、H2O和NH3的沸点反常，是因为它们的分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，它叫氢键。

　　四、氢键：［阅读P16］弄清以下几个问题：

　　1）氢键如何形成？

　　2）氢键形成的条件？

　　3）氢键的表示方法？

　　4）氢键对物质熔、沸点的影响？

　　氢键如何形成呢？现以HF为例说明。在HF分子中，由于F原子半径小，吸引电子能力强，导致H-F键极性很强，其间共用电子对强烈偏向F原子，使H原子几乎成为"裸露"的质子。这个半径很小，带部分正电荷的H核，可使另一分子中带部分负电荷的F原子几乎无阻碍地充分接近它，产生静电吸引作用而形成氢键。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。为区别与化学键，氢键常用"..."来表示，如F-H...F，可发现形成氢键的三原子处于一条直线上，这就是说形成氢键具有方向的选择性。而且H原子周围只连两个其他原子（一个为共价键，另一为氢键）。一个氢原子不可能同时形成两个氢键，即说，氢键具有饱和性。

　　那么分子形成氢键必须具备怎样的条件呢？

1）氢键形成的条件