在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(4)由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO)的大小为c2(SO)>c1(SO)。(5)①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1 mol·L－1。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭。

二、变化观念

内涵解读　能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、生产实际中的化学变化。

案例　氧化还原反应是一类重要的反应。

(1)已知反应2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________(填"<"或">")I2。

(2)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。

(3)氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2\s\up7(△(△)SiCl4＋2CO，当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物________ mol。

答案　(1)I－　>

(2)

(3)0.25

解析　(1)碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；Fe3＋价态降低，发生还原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3＋>I2。

(2)KMnO4中Mn元素从＋7价降低到MnCl2中的＋2价，2 mol KMnO4转移电子的物质的量为2 mol×5＝10 mol；16 mol HCl(浓)中有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：

(3)该反应中C作还原剂，被氧化，对应氧化产物为CO；氯气作氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C～SiCl4可知当反应消耗6 g C(即0.5 mol)时，生成SiCl4的物质的量为0.25 mol。