③最后计算溶质的物质的量浓度：

　　c＝＝＝ mol/L。

　　3．溶液的稀释与混合

　　(1)稀释

　　溶质质量不变：m1w1＝m2w2；

　　溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。

　　(2)混合

　　c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。

　　4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

　　cB＝＝＝＝；

　　w＝。

　　5．溶液中的计量关系

　　在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。

　　如Na2SO4溶液中：

　　c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1，即c(Na＋)＝2c(SO)。

　　 [对点即时练]

　　1．某100 mL CaCl2溶液中含Ca2＋ 4 g，则Cl－的物质的量浓度为________mol·L－1(　　)

　　A．2 B．1

　　C．3 D．4

　　答案　A

解析　4 g Ca2＋的n＝＝＝0.1 mol，则n(Cl－)＝0.2 mol，c(Cl－)＝＝＝2 mol·L－1。