2．10% NaOH溶液，蒸发100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%的溶液的物质的量浓度为(　　)

　　A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

　　C．7 mol/L D．7.5 mol/L

　　答案　A

　　解析　设蒸发前溶液的质量为x，蒸发前后溶液中溶质的质量不变，则10%×x＝20%×(x－100)，解得x＝200 g，则溶质n(NaOH)＝200 g×10%÷40 g/mol＝0.5 mol，则溶液的物质的量浓度为0.5 mol÷0.08 L＝6.25 mol/L。

　　方法规律

　　(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

　　(2)计算物质的量浓度时，若已知溶液的密度，根据V＝，求出V，然后根据cB＝ 求出cB。

　　(3)用公式c＝进行换算时，要注意ρ的单位为g/mL，c的单位为mol/L。

　　知识点　一定物质的量浓度溶液的配制

　　 [学生预习区]

　　以配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。

　　1．主要仪器

　　(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、\s\up4(1(1)玻璃棒、\s\up4(2(2)胶头滴管、\s\up4(3(3)100_mL_容量瓶。

(2)容量瓶的构造及使用