(2)碱金属在结构和性质上的递变性:从Li→Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,则失去电子的能力逐渐增强,还原性逐渐增强。如钾与氧气或水的反应比钠的剧烈。

知识点2　卤族元素

1.卤素单质的物理性质及其递变规律

氟 氯 溴 碘 单

质

物

性 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点 逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 颜色逐渐加深 密度 密度逐渐增大 2.卤素单质的化学性质及其递变规律

(1)卤素单质与H2 的反应

卤素单质

分子式 与H2的反应 现象 F2 H2+F22HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的HF很稳定 Cl2 H2+Cl22HCl 光照或点燃发生反应,生成的HCl较稳定 Br2 H2+Br22HBr 加热至一定温度才能反应,生成的HBr不如HCl稳定 I2 H2+I22HI 不断加热才能缓慢反应;HI不稳定,在同一条件下同时分解为H2和I2,是可逆反应 规律:与H2反应剧烈程度:依次减弱,生成氢化物的稳定性: 依次减弱。

(2)卤素间的置换反应实验

实验 现象 化学方程式 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡,静置 ①NaBr溶液变黄色,加入四氯化碳后,水层无色,四氯化碳层呈棕红色

②KI溶液变深黄色,加入四氯化碳振荡,水层无色,四氯化碳层呈紫色 ①2NaBr+Cl22NaCl+Br2

②2KI+Cl22KCl+I2 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡,静置 ③用力振荡后,溶液变为深黄色。加入四氯化碳振荡,水层无色,四氯化碳呈紫色 ③2KI+Br22KBr+I2 规律:氧化性: Cl2>Br2>I2