知识点3　金属性与非金属性

1.元素的金属性与非金属性的含义:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的原子越易失电子,金属性越强;越易得电子,非金属越强。

金属性或非金属性讨论的对象是元素,具体表现在该元素的单质或特定化合物的性质上。

2.元素的金属性或非金属强弱的判断依据

(1)元素的金属性强弱的判断依据:①单质与水或酸反应置换氢的难易程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质与盐溶液的置换。

(2)元素的非金属性强弱的判断依据:①与H2化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;④单质与化合物的置换。

出题角度一　碱金属的结构与性质的关系

　　【例1】　下列各组比较不正确的是(　　)

　　A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

　　B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠

　　C.熔沸点:Li>Na>K

　　D.碱性:LiOH

　　答案： B　

　　点拨： 锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔沸点逐渐降低,即溶沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH

出题角度二　卤素的结构与性质

　　【例2】　下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是(　　)

　　①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强　 　　　　　　 　　　　　　

　　A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤

　　答案：C　

点拨： 卤族元素由上到下: