【剖析】 根据反应前后元素化合价是否有变化可判断反应是否为氧化还原反应。若水中氢元素和氧元素在反应前后化合价不变，则水既不作氧化剂，又不作还原剂。A项中Na2O2发生自身氧化还原，水既不作氧化剂，又不作还原剂；B项无元素化合价的变化，是非氧化还原反应。C和D项中均有元素化合价的变化，水均作氧化剂。故答案为 A。

　　【答案】 A

　　【借题发挥】 1.氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。

　　2.还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。

　　3.凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：

　　化合价升→高失去电子→是还原剂→被氧化

　　化合价降→低得到电子→是氧化剂→被还原

　　4.有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：

　　Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2

　　有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2△CuCl2中的CuCl2。

　　●案例3　根据反应条件的难易程度，判断KMnO4与MnO2氧化性的强弱。

　　MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　【剖析】 两种反应中的还原剂都是浓盐酸，但两反应的条件不同，需要加热的物质氧化性要比不需要加热的物质的氧化性强。

　　【答案】 氧化性：KMnO4＞MnO2

　　【借题发挥】 物质氧化性强弱含义及判断

　　①氧化性强：得电子能力强；（与得电子数目无关）

　　②还原性强：失电子能力强；（与失电子数目无关）

　　③一般规律：同一元素，价态越高，氧化性越强；Fe3+氧化性大于Fe2+

　　④自发进行氧化还原反应（强弱规律）：

　　氧化性：氧化剂>氧化产物（氧化剂>还原剂）

　　还原性：还原剂>还原产物（还原剂>氧化剂）

　　⑤外因：温度、浓度、溶液的酸度等。

　　四、铁及其化合物的氧化性和还原性

　　1.铁的化学性质比较活泼

　　能与许多物质发生化学反应，可生成+2价和+3价铁的化合物。其中+2价铁的化合物既有氧化性又有还原性；+3价铁的化合物只有氧化性。

　　要点剖析　铁的价态及氧化性、还原性

　　（1）在FeCl3中，Fe的化合价为+3，是铁元素的最高价态，所以FeCl3具有氧化性。

　　（2）Fe3+的氧化性比Cu2+强。

　　（3）在金属铁中Fe的化合价为0，是铁元素的最低价态，所以金属铁只具有还原性。 （4）H+只能将Fe氧化为Fe2+，不能将Fe氧化为Fe3+。

　　(5)Fe与FeCl3溶液的反应，既体现了Fe的还原性，又体现了FeCl3的氧化性。

　　(6)FeCl2中，Fe的化合价为+2，是铁元素的中间价态，所以FeCl2既具有氧化性，又具有还原性。

　　疑难突破　铁在反应中的价态变化

　　熟记反应是难点。可利用归纳法，从发现物质性质的共性及特性方面切入。

(1)铁与硫、碘、非氧化性酸(H+)、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2+。