向相反的电子。

(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。

3．洪特规则

(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。这就是洪特规则。如碳原子的轨道表示式是而不是

(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。

原子核外电子排布"两原理一规则"

(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量为最低。处于能量最低的原子叫做基态原子。

(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多容纳两个电子且自旋方向必须相反(同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子)。

(3)洪特规则：当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

例1　若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

答案　B

解析　原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p......可选出答案。

例2　判断下列说法正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)N：1s22s22p2p违背了洪特规则(　　)

(2)Ca：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理(　　)

(3)Ar：1s22s22p63s23p44s2违背了泡利不相容原理(　　)

(4)Si：1s22s22p63s33p1违背了泡利不相容原理(　　)