杂化轨道的数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28′ VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 　　4.杂化轨道与共价键类型的关系

　　杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。

　　　H2O分子中心原子是什么类型杂化？杂化轨道的作用是什么？

　　[答案]　sp3杂化，sp3杂化轨道形成2个σ键，两个sp3杂化轨道分别容纳一对孤电子对。

　　二、配合物理论简介

　　1．配位键

　　(1)配位键是一类"电子对给予­接受键"，是特殊的共价键。

　　(2)表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A提供孤电子对，B接受孤电子对。

　　如：

　　2．配位化合物

　　(1)定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。

　　(2)配合物的形成举例

实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，形成深蓝色溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，

Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，

[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O\s\up15(乙醇(乙醇)[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓