3.室温下，在0.1mol·L－1的盐酸溶液中，水的离子积(mol2·L－2)是A．1.0×10－14 　　　　　　　　　　B．1×10－13　　　

C．1.30×10－14　　　　　　　　　　　　　　D．1.30×10－15

4.室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]等于10－10mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能是

　　A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

5.某温度时水的离子积常数为1.0×10－14mol2·L－2，由此可知在该温度下水电离的百分率为

A．1.8×10－7%　　　　 B．1.0×10－8%

C．1.8×10－9% D．1.8×10－14%

二、溶液的酸碱度

一)阅读【交流、研讨】完成以下问题：

⑴完成表中内容

⑵Kw=[H＋][OH－]，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

⑶在室温下，纯水中的H＋浓度为__________mol·L－1，OH－浓度为_________mol·L－1。酸溶液中有H＋，也有OH－，且[H＋]________[OH－](填"等于"或"不等于")，而是[H＋]____

[OH－](填">""<"或"=")，此时求溶液中的[OH－]浓度的方法是：_________________，[H＋]用___________________表示；碱溶液中既有H＋，也有OH－，且[OH－]_________[H＋]

(填">""<"或"=")，此时求溶液中[H＋]的方法是____________________________。

[OH－]用__________________表示。

⑷从该部分中我们可知道，无论在酸还是在碱溶液中，都存在____________，在酸溶液中

[H＋]_________[OH－]，在碱溶液中[OH－]_________[H＋]。并且两者在25℃时，有一定的数量关系是_______________________。

二)观察图3－1－2，从图中可以看出室温时水溶液中[H＋]与[OH－]可用翘翘板的关系表示，

在当[H＋]=[OH－]时，两者恰好相等，达到平衡，若[H＋]减小，即[H＋]<10－7mol·L－1，此时[OH－]就增大，即[OH－]_________10－7mol·L－1；当[H＋]增大，即[H＋]> 10－7mol·L－1时，

[OH－]就减小，即[OH－] _________10－7mol·L－1。

三)根据前面内容思考

⑴水溶液的酸碱性与[H＋]和[OH－]的相对大小有什么规律？

⑵该规律在是不是必须在25℃才能成立？如果不是的话，在什么条件下成立？

四)pH

⑴溶液的酸碱性也可以用pH表示，pH的定义式是

⑵观察图3－1－3，思考

① 用pH表示溶液的酸碱性时，pH的数值范围是_______________，在此范围内对应的

[H＋]为_________________，此范围外的[H＋]或[OH－]________（填"能"或"否"）用pH表示。

② 若溶液成中性，则pH=_____；若溶液呈酸性，pH范围是_____________，在此范围内随着pH减小，溶液的____________(填"酸性"或"碱性")增强；若溶液呈碱性，此时的pH范围为______________，且在此范围内随着pH的增大，溶液的碱性___________(填"增大""减小"或"不变")。

③在100℃时，纯水的Kw为5.5×10－13 mol2·L－2，此时中性溶液中的[H＋]